Physique-Chimie 1re Spécialité
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1. Constitution et transformations de la matière
Constitution de la matière à l'échelle microscopique et macroscopique
Ouverturep. 12-13
Ch. 1
Composition chimique d'un système
Ch. 2
Composition chimique des solutions
Ch. 3
Évolution d'un système chimique
Ch. 4
Réactions d'oxydoréduction
Ch. 5
Détermination d'une quantité de matière par titrage
Livret Bac : Thème 1
Modélisation des transformations de la matière et transfert d'énergie
Ouverturep. 108-109
Ch. 6
De la structure à la polarité d'une entité
De la structure à la polarité d’une entité
Ouverturep. 110-111
Les électrons font la paire dans le modèle de Lewis
Activité d'explorationp. 112
Géométrie des molécules
Activité expérimentalep. 113
Des molécules polaires ou apolaires
Activité d'explorationp. 114
Cours
Coursp. 115-117
Bilan
Bilanp. 118
QCM
QCMp. 119
Pour s'échauffer - pour commencer
Introductionp. 120-121
La pollution par les dérivés azotés
Exercicesp. 122
Pour s'entraîner
Exercicesp. 123-125
Pour aller plus loin
Exercicesp. 126-127
Problème à résoudre
Problèmesp. 128
Travailler autrement
Travailler autrementp. 129
Découvrir la géométrie des molécules en autonomie
Travailler autrement
Fiches de révision
Fiches de révision - Exclusivité numérique
Exercices de révision
Exercices de révision - Exclusivité numérique
Ch. 7
Interpréter les propriétés d’une espèce chimique
Ch. 8
Structure des entités organiques
Ch. 9
Synthèse d'espèces chimiques organiques
Ch. 10
Conversions d'énergie au cours d'une combustion
Livret Bac : Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Mouvement et interactions
Ouverturep. 212-213
Ch. 11
Modélisation d'interactions fondamentales
Ch. 12
Description d'un fluide au repos
Ch. 13
Mouvement d'un système
Livret Bac : Thème 2
3. L'énergie, conversions et transferts
L'énergie : conversions et transferts
Ouverturep. 276-277
Ch. 14
Études énergétiques en électricité
Ch. 15
Études énergétiques en mécanique
Livret Bac : Thème 3
4. Ondes et signaux
Ondes et signaux
Ouverturep. 318-319
Ch. 16
Ondes mécaniques
Ch. 17
Images et couleurs
Ch. 18
Modèles ondulatoire et particulaire de la lumière
Livret Bac : Thème 4
Méthode
Fiches méthode
Fiche méthode compétences
Annexes
Rabats de début
Rabats
Lexique
p. 415
Rabats de fin
Rabats
Chapitre 6
Exercices

Pour s'entraîner

13 professeurs ont participé à cette page
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22
L'eau de Javel

✔ RAI/MOD : Respecter les conventions en chimie

Petite histoire de l'eau de Javel
Claude Louis Berthollet (1748-1822), en étudiant les propriétés décolorantes du chlore, découvre un procédé de blanchiment des toiles utilisant une solution de chlorure et d'hypochlorite de potassium : il vient d'inventer la lessive de Berthollet, bientôt nommée eau de Javel suite à la localisation de son premier site de production : la manufacture de produits chimiques construite en 1777 dans le village de Javel, à l'ouest de Paris, qui donnera son nom au produit.
En 1820, le pharmacien Antoine Germain Labarraque étudie les qualités désinfectantes des dérivés chlorés et des hypochlorites de potassium et de sodium. Il met au point une solution de chlorure et d'hypochlorite de sodium qu'il appelle liqueur de Labarraque. En 1900, on appelait eau de Javel l'hypochlorite de potassium et eau de Labarraque l'hypochlorite de sodium. Plus tard, le procédé de fabrication a remplacé le potassium par le sodium, sans changement de nom.
À partir du XIXe siècle, l'eau de Javel est couramment utilisée comme désinfectant et pour le traitement de l'eau potable. L'eau de Javel est synthétisée directement par la réaction :
\mathrm{Cl}_{2}+2 \mathrm{HO}^{-} \rightarrow \mathrm{ClO}^{-}+\mathrm{Cl}^{-}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}.


Placeholder pour Eau de javelEau de javel
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1. Établir la structure de Lewis de la molécule de dichlore.
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2. Établir la structure de Lewis des ions chlorure, hypochlorite et hydroxyde.
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3. Pourquoi est-il préférable d'écrire \mathrm{HO}^{-} au lieu de \mathrm{OH}^{-} ?
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23
Géométrie et polarité en QCM

✔ APP : Maîtriser le vocabulaire du cours

1. La géométrie coudée de la molécule d'eau est :





2. L'heptane, de formule chimique \mathrm{C}_{7}\mathrm{H}_{16}, est une molécule :




3. La molécule de dioxyde de carbone \mathrm{CO}_{2} possède deux liaisons \mathrm{C}=0 polarisées. Cette molécule est donc :




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24
Les réactifs de Grignard

✔ RAI/ANA : Utiliser des observations

Le bromure d'éthylmagnésium est un réactif de Grignard dont la formule est la suivante :
Des réactifs stratégiques
Victor Grignard (1871-1935) est un chimiste français, lauréat du prix Nobel de chimie en 1912 pour sa découverte du réactif qui porte son nom et qui a récemment permis de grandes avancées en chimie organique.
Ses recherches ont porté sur le développement d'une nouvelle méthode de synthèse pour allonger les chaînes carbonées des molécules organiques en utilisant un dérivé contenant du magnésium. La particularité des réactifs de Grignard tient au fait que la polarité de la liaison \mathrm{C}-\mathrm{Mg} est inversée par rapport à celle des liaisons \mathrm{C}-~\mathrm{N} ou \mathrm{C}-\mathrm{O} habituellement rencontrée en chimie organique.

Le bromure d'éthylmagnésium
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Justifier la phrase « La particularité des réactifs de Grignard (...) habituellement rencontrée en chimie organique. » (texte ci-dessous)


Données

  • Électronégativité \chi des atomes :
    \chi(\mathrm{O}) =3\text{,}44 ;
    \chi(\mathrm{Mg}) =1\text{,}31 ;
    \chi(\mathrm{C}) =2\text{,}55 ;
    \chi(\mathrm{N}) =3\text{,}04.
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25
Comprendre les attendus
Formaldéhyde

✔ RAI/MOD : Respecter les conventions en chimie

Le méthanal est un aldéhyde de formule brute : \mathrm{CH}_{2} \mathrm{O}. En solution aqueuse, il est appelé formol et sert en médecine comme conservateur de certains échantillons biologiques.
Son modèle moléculaire est le suivant :
Le méthanal
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1. Établir sa représentation de Lewis.
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2. Préciser la géométrie adoptée par les atomes autour de l'atome de carbone.

3. Quelle liaison covalente est polarisée au sein de cette molécule ? Justifier.

Détails du barème
TOTAL /4,5 pts

1 pt
1. Proposer une structure de Lewis cohérente avec le modèle moléculaire.
1 pt
1. Respecter des règles du duet et de l'octet pour l'ensemble des atomes de la molécule.
0,5 pt
2. Prévoir la géométrie autour de l'atome de carbone.
1 pt
2. Expliciter la répulsion des doublets pour justifier la géométrie adoptée.
1 pt
3. À partir des électronégativités des atomes, identifier la liaison polarisée.
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26
Dérivés chlorés et polarité

✔ RAI/ANA : Utiliser des documents pour répondre à la problématique

À l'aide des données suivantes, indiquer l'évolution de la polarité au sein des molécules de chlorométhane, de dichlorométhane et de chloroforme.


ChlorométhaneDichlorométhaneChloroforme
\mathrm{CH}_{3} \mathrm{Cl}
>Dichlorométhane
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Chloroforme
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Donnée

  • Numéros atomiques des atomes :
    \mathrm{C} (Z=6) ;
    \mathrm{Cl} (Z=17).
  • Électronégativité \chi des atomes :
    \chi(\mathrm{C}) =2\text{,}55 ;
    \chi(\mathrm{Cl}) =3\text{,}16.
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27
La dopamine, entre prise de risque et bien-être

✔ RAI/MOD : Respecter les conventions en chimie

Doc. 1
Formule semi-développée de la dopamine
Dopamine
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Doc. 2
La dopamine
Synthétisée dès 1910, par Georges Barger et James Ewens, la dopamine est une neurohormone produite par l'hypothalamus. Sa principale fonction est d'inhiber la libération de prolactine, protéine qui intervient dans la sensation de bien-être. Le plaisir ressenti lors d'un repas est dû à la sécrétion de dopamine, ce que la pratique régulière d'un sport permet aussi d'augmenter.
D'après « La dopamine », societetechimiquedefrance.fr

1. Établir la représentation de Lewis de la dopamine.
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2. Préciser la géométrie adoptée par l'atome d'azote au sein de cette molécule.

3. À l'aide de boîtes de modèles moléculaires, construire cette molécule et préciser la géométrie observée pour les atomes du cycle benzénique.

4. Parmi les liaisons chimiques de cette molécule, préciser celles qui sont polarisées.


Données

  • Numéros atomiques des atomes :
    \mathrm{H} (Z=1) ;
    \mathrm{C} (Z=6) ;
    \mathrm{N} (Z=7) ;
    \mathrm{O} (Z=8).
  • Électronégativité \chi des atomes :
    \chi(\mathrm{O}) =3\text{,}44 ;
    \chi(\mathrm{N}) =3\text{,}04 ;
    \chi(\mathrm{C}) =2\text{,}55 ;
    \chi(\mathrm{H}) =2\text{,}20.
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28
Copie d'élève à commenter

Proposer une justification pour chaque erreur relevée par le correcteur.

1. La configuration de l'atome de soufre S est : 1s22s22p63s23p4. Il possède donc 6 électrons de valence.


2. On compare souvent le soufre à l'oxygène car ils ont les mêmes propriétés chimiques.


3. La formule de Lewis du sulfure de dihydrogène est : \color{red}\xcancel{\color{black}{H=S-H}}. Il fait partie de ces molécules qui ne respectent pas la règle de l'octet car c'est un acide de Lewis.


4. La géométrie du sulfure de dihydrogène : elle est linéaire.
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29
La soupe primordiale

✔ RAI/MOD : Respecter les conventions en chimie

L'expérience de Miller
Miller souhaitait comprendre si les conditions physicochimiques de la Terre primordiale ont permis l'apparition de la vie. Dans un système de tubes clos et stériles, il place de l'eau liquide, du méthane \mathrm{CH}_{4}, de l'ammoniac \mathrm{NH}_{3} et du dihydrogène \mathrm{H}_{2}. Ce mélange est parcouru d'arcs électriques, reproduisant les conditions d'orage supposées courantes à l'époque. Après quelques jours d'expérience, Miller a pu observer la formation de molécules organiques dans le milieu, dont plusieurs acides aminés et l'urée \mathrm{H}_{2} \mathrm{N}-\mathrm{CO}-\mathrm{NH}_{2}.

Miller
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1. Établir les structures de Lewis des molécules d'ammoniac et d'urée.
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2. Quelle est la géométrie adoptée par l'atome de carbone dans l'urée ? Construire le modèle moléculaire de l'urée à l'aide d'
un logiciel de modélisation
 et valider la géométrie proposée.
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30
L'alanine, un acide \alpha-aminé

✔ APP : Maîtriser le vocabulaire du cours

Placeholder pour AlanineAlanine
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L'alanine est l'un des acides \alpha-aminés les plus présents dans les protéines. Les acides aminés possèdent une fonction amine -\mathrm{NH}_{2} et une fonction acide carboxylique -\mathrm{COOH}.
1. À partir du modèle moléculaire, établir la formule de Lewis de l'alanine.
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2. Rappeler les hypothèses qui permettent de déterminer la géométrie d'une molécule à partir de sa formule de Lewis.

3. Préciser la géométrie observée autour de l'atome de carbone de la fonction acide carboxylique.

4. Préciser la géométrie observée autour de l'atome d'azote de la fonction amine.

5. Préciser les charges partielles présentes sur cette molécule.


Données

  • Numéros atomiques des atomes :
    \mathrm{H} (Z=1) ;
    \mathrm{C} (Z=6) ;
    \mathrm{N} (Z=7) ;
    \mathrm{O} (Z=8).
  • Électronégativité \chi des atomes :
    \chi(\mathrm{O}) =3\text{,}44 ;
    \chi(\mathrm{N}) =3\text{,}04 ;
    \chi(\mathrm{C}) =2\text{,}55 ;
    \chi(\mathrm{H}) =2\text{,}20.
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31
Le tétrachlorure de carbone

✔ RAI/ANA : Construire un raisonnement

Placeholder pour Notice d'extincteur au <math>CCl4</math>.Notice d'extincteur au <math>CCl4</math>.
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Notice d'extincteur au \mathrm{CCl}_{4}.

Le tétrachlorure de carbone, de formule brute \mathrm{CCl}_{4}, est une molécule organique de forte toxicité, autrefois utilisée dans les aérosols. En raison de son action destructrice sur la couche d'ozone, cette molécule a été interdite au niveau mondial par le protocole de Montréal en 1985.
1. Proposer la structure de Lewis de la molécule de tétrachlorure de carbone.
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2. En déduire sa géométrie.

3. Les liaisons \mathrm{C}-\mathrm{Cl} sont-elles polarisées ? Justifier.

4. La molécule de tétrachlorure de carbone est-elle polaire ? Justifier.


Données

  • Numéros atomiques des atomes :
    \mathrm{C} (Z=6) ;
    \mathrm{Cl} (Z=17).
  • Électronégativité \chi des atomes :
    \chi(\mathrm{C}) =2\text{,}55 ;
    \chi(\mathrm{Cl}) =3\text{,}16.
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32
L'éthanol, un solvant polaire

✔ RAI/ANA : Faire le lien entre un modèle microscopique et des propriétés macroscopiques

Doc. 1
Extrait de l'étiquette d'une bouteille d'éthanol
Bouteille d'éthanol
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Doc. 2
L'éthanol, un solvant polaire
À cause de la nature polaire du groupement hydroxyle, l'éthanol dissout facilement les composés ioniques, comme l'hydroxyde de sodium ou le chlorure de sodium. La partie apolaire de l'éthanol lui permet de dissoudre des substances hydrophobes et notamment des huiles essentielles.

1. À l'aide des documents ci-dessous, justifier la polarité de l'éthanol.

2. Quelles propriétés macroscopiques s'expliquent par la polarité de la molécule d'éthanol.


Données

  • Numéros atomiques des atomes :
    \mathrm{H} (Z=1) ;
    \mathrm{C} (Z=6) ;
    \mathrm{O} (Z=8).
  • Électronégativité \chi des atomes :
    \chi(\mathrm{O}) =3\text{,}44 ;
    \chi(\mathrm{C}) =2\text{,}55 ;
    \chi(\mathrm{H}) =2\text{,}20.
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33
Autoprotolyse de l'eau

✔ RAI/MOD : Respecter les conventions en chimie

L'autoprotolyse de l'eau est une réaction chimique au cours de laquelle deux molécules d'eau échangent un proton :
2\,\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftarrows \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq}).
C'est cette réaction chimique au sein de l'eau pure qui explique la légère conductivité de la solution.

1. Établir la représentation de Lewis de la molécule d'eau et en déduire la géométrie de cette molécule.
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2. Une molécule d'eau perd un proton \mathrm{H}^{+} pour donner l'ion hydroxyde \mathrm{HO}^{-}. Proposer la formule de Lewis de ces deux ions.
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3. Une molécule d'eau gagne un proton \mathrm{H}^{+} pour donner l'ion oxonium \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}. Proposer la formule de Lewis de ces deux ions.
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Données

  • Numéros atomiques des atomes :
    \mathrm{H} (Z=1) ;
    \mathrm{C} (Z=6) ;
    \mathrm{O} (Z=8).
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A
Acide formique

✔ RAI/MOD : Respecter les conventions en chimie

L'acide méthanoïque (également appelé acide formique) est un acide sécrété notamment par les abeilles et les fourmis. Sa formule est \text{HCO}_2\text{H}.

1. Écrire la représentation de Lewis de l'acide formique et faire apparaître les charges partielles.
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2. Préciser la géométrie autour de l'atome de carbone.

3. Quelles liaisons sont polarisées ?

4. Cette molécule est-elle polaire ?

5. Cette molécule est un acide, c'est-à-dire qu'une liaison avec un hydrogène peut être facilement brisée. Duquel des deux atomes d'hydrogène s'agit-il ?
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B
Peroxyde d'hydrogène

✔ RAI/MOD : Respecter les conventions en chimie

Le peroxyde d'hydrogène, plus connu sous le nom d'eau oxygénée, est utilisé comme désinfectant. Sa formule brute est : \text{H}_2\text{O}_2.

1. Écrire la représentation de Lewis de l'eau oxygénée et faire apparaître les charges partielles.
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2. Préciser la géométrie autour des atomes d'oxygène.

3. Quelles liaisons sont polarisées ?

4. Cette molécule est-elle polaire ?
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