Physique-Chimie 1re Spécialité
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Mes Pages
1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Composition chimique d'un système
Ch. 2
Composition chimique des solutions
Ch. 3
Évolution d'un système chimique
Ch. 4
Réactions d'oxydoréduction
Ch. 5
Détermination d'une quantité de matière par titrage
Livret Bac : Thème 1
Ch. 6
De la structure à la polarité d'une entité
Ch. 7
Interpréter les propriétés d’une espèce chimique
Ch. 8
Structure des entités organiques
Ch. 9
Synthèse d'espèces chimiques organiques
Ch. 10
Conversions d'énergie au cours d'une combustion
Livret Bac : Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Modélisation d'interactions fondamentales
Ch. 12
Description d'un fluide au repos
Ch. 13
Mouvement d'un système
Livret Bac : Thème 2
3. L'énergie, conversions et transferts
Ch. 14
Études énergétiques en électricité
Ch. 15
Études énergétiques en mécanique
Livret Bac : Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 16
Ondes mécaniques
Ch. 17
Images et couleurs
Ch. 18
Modèles ondulatoire et particulaire de la lumière
Livret Bac : Thème 4
Méthode
Fiches méthode
Fiche méthode compétences
Annexes
Chapitre 6
Problèmes à résoudre
De la structure à la polarité d'une entité
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37 Des molécules hypervalentes
✔ APP : Extraire l'information utileL'acide sulfurique est une espèce chimique dite hypervalente.
À l'aide des documents, proposer une formule de Lewis pour cette molécule.
Cliquez pour accéder à une zone de dessin
Doc. 1
Étiquette d'une bouteille d'acide sulfurique
Doc. 2
Entité chimique hypervalenteUne entité chimique est dite hypervalente si elle comporte un atome entouré de plus de huit électrons, cet atome ne respecte alors pas la règle de l'octet. L'ion triiodure \mathrm{I}_{3}^{-}, l'ion phosphate \mathrm{PO}_{4}^{3-} ou encore le pentachlorure de phosphore \mathrm{PCl}_{5} sont des entités chimiques hypervalentes.
Voici, par exemple, la représentation de Lewis du pentachlorure de phosphore :
Voici, par exemple, la représentation de Lewis du pentachlorure de phosphore :
Doc. 3
Un terme contesté
Ronald J. Gillespie, célèbre chimiste canadien, spécialiste de géométrie moléculaire, a contesté le terme
hypervalent dans un article intitulé « The octet rule and hypervalence : two misunderstood concepts ». Il y indique qu'il n'y a pas de différence fondamentale entre des composés hypervalents et des composés non hypervalents et il propose d'abandonner ce terme.
Données
- Numéro atomique des atomes :
\mathrm{H} (Z=1) ;
\mathrm{C} (Z=6) ;
\mathrm{O} (Z=8) ;
\mathrm{S} (Z=16).
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38 La myrtille, un fruit qui vous veut du bien !
✔ RAI/ANA : Construire un raisonnementLa molécule de cyanidine est une des molécules responsables de la couleur des baies de myrtille.
Proposer une explication.
Doc. 1
La couleur des myrtilles
La myrtille tient sa couleur bleu-violacé de la moélcule de cyanidine représentée ci-dessous :
Doc. 2
Molécules responsables d'une coloration
Ces molécules présentent une alternance régulière de liaisons doubles \mathrm{C}=\mathrm{C} séparées par une liaison simple \mathrm{C}-\mathrm{C}, on dit que ces liaisons sont conjuguées.
Doc. 3
Groupements auxochromes
Les groupements auxochromes au sein de molécules contenant des liaisons conjuguées sont responsables
de la couleur des entités chimiques.
On parle d'effet bathochrome lorsque la fréquence d'absorption est diminuée : dans ce cas, l'absorption se déplace vers de plus grandes longueurs d'onde.
Voici les 3 principaux groupes auxochromes à effet bathochrome.
On parle d'effet bathochrome lorsque la fréquence d'absorption est diminuée : dans ce cas, l'absorption se déplace vers de plus grandes longueurs d'onde.
Voici les 3 principaux groupes auxochromes à effet bathochrome.
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Retour sur la problématique du chapitre
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39Linus Pauling, la liaison hydrogène et la molécule d'ADN
✔ RAI/ANA : Construire un raisonnement
Les deux brins de la structure d'ADN s'enroulent l'un autour de l'autre pour former la double hélice de l'ADN. Cette structure en double hélice est particulièrement stable grâce à la création de liaisons hydrogène entre les bases nucléiques qui se font face sur chaque brin.
À l'aide de l'exercice modéliser les liaisons hydrogène au sein de la molécule d'ADN.
Les deux brins de la structure d'ADN s'enroulent l'un autour de l'autre pour former la double hélice de l'ADN. Cette structure en double hélice est particulièrement stable grâce à la création de liaisons hydrogène entre les bases nucléiques qui se font face sur chaque brin.
À l'aide de l'exercice modéliser les liaisons hydrogène au sein de la molécule d'ADN.
Modélisation de la liaison hydrogène
Elle se forme entre un atome \mathrm{H} lié à un atome électronégatif (ici dans \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}) et un atome électronégatif d'une autre molécule (ici l'eau).
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