Physique-Chimie 1re Spécialité

Rejoignez la communauté !
Co-construisez les ressources dont vous avez besoin et partagez votre expertise pédagogique.
1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Composition chimique d'un système
Ch. 2
Composition chimique des solutions
Ch. 3
Évolution d'un système chimique
Ch. 4
Réactions d'oxydoréduction
Ch. 5
Détermination d'une quantité de matière par titrage
Livret Bac : Thème 1
Ch. 7
Interpréter les propriétés d’une espèce chimique
Ch. 8
Structure des entités organiques
Ch. 9
Synthèse d'espèces chimiques organiques
Ch. 10
Conversions d'énergie au cours d'une combustion
Livret Bac : Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Modélisation d'interactions fondamentales
Ch. 12
Description d'un fluide au repos
Ch. 13
Mouvement d'un système
Livret Bac : Thème 2
3. L'énergie, conversions et transferts
Ch. 14
Études énergétiques en électricité
Ch. 15
Études énergétiques en mécanique
Livret Bac : Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 16
Ondes mécaniques
Ch. 17
Images et couleurs
Ch. 18
Modèles ondulatoire et particulaire de la lumière
Livret Bac : Thème 4
Méthode
Fiches méthode
Fiche méthode compétences
Annexes
Chapitre 6
Activité 2 - Activité expérimentale
80 min

Géométrie des molécules

18 professeurs ont participé à cette page
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Problématique de l'activité
Le modèle de Lewis permet de modéliser l'enchaînement des atomes au sein d'une entité chimique, moléculaire ou ionique, mais ne donne aucune information sur la géométrie spatiale de ces entités chimiques.

Comment prévoir la géométrie spatiale des entités chimiques ?
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.

Par intuition

Quelles propriétés microscopiques influencent la géométrie des molécules ?
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.

Doc. 1
Représentation de Lewis de molécules simples

EauDioxyde de carbone
Placeholder pour Représentation de Lewis de l'eauReprésentation de Lewis de l'eau
Le zoom est accessible dans la version Premium.
Représentation de Lewis du dioxyde de carbone
Le zoom est accessible dans la version Premium.
Méthane Amoniaque
Représentation de Lewis du méthane
Le zoom est accessible dans la version Premium.
Représentation de Lewis du amoniaque
Le zoom est accessible dans la version Premium.
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.

Doc. 2
Matériel nécessaire

  • Une tablette ou un téléphone disposant de l'application « mirage géométrie des molécules » ;
  • 2 cartes par molécule, l'une posant la problématique, l'autre proposant la géométrie ; soit 8 cartes à utiliser avec l'application Mirage géométrie des molécules ;
  • Une boîte de modèles moléculaires ;
  • Un logiciel de carte mentale ().
  • Ressource affichée de l'autre côté.
    Faites défiler pour voir la suite.

    Doc. 3
    Répulsion des paires électroniques de la couche de valence ou méthode VSEPR

    La méthode VSEPR (sigle de l'anglais valence shell electron pair repulsion - en français RPECV : répulsion des paires électroniques de la couche de valence) s'inscrit dans la poursuite des idées sur les liaisons chimiques de Lewis.

    Cette méthode est destinée à prédire la géométrie des entités chimiques (molécules ou ions) en se basant sur les hypothèses suivantes :
    • les électrons des doublets liants et des doublets non liants exercent les uns sur les autres des forces électrostatiques répulsives ;
    • les doublets (liants et non liants) sont donc disposés autour de chaque atome de façon à minimiser les valeurs de ces forces.
    Ressource affichée de l'autre côté.
    Faites défiler pour voir la suite.

    Supplément numérique

    Retrouvez « Mirage géométrie des molécules » disponible sur smartphone et tablette en ligne.
    Ressource affichée de l'autre côté.
    Faites défiler pour voir la suite.
    Ressource affichée de l'autre côté.
    Faites défiler pour voir la suite.
    Questions
    Compétence(s)
    APP : Faire un brouillon comprenant un schéma et des notions
    RAI/MOD : Respecter les conventions en chimie

    1. Comparer les géométries des molécules d'eau et de dioxyde de carbone. Proposer pour chaque molécule le qualitatif le plus approprié entre : linéaire et coudée.

    2. Comparer les géométries des molécules d'ammoniac et de méthane. Proposer pour chacune d'entre elles un qualifi catif rendant compte de la géométrie observée : tétraédrique ou pyramidale.

    3. Expliquer, sur l'exemple de la molécule de dioxyde de carbone, comment la répulsion des paires électroniques de la couche de valence peut permettre de prévoir la géométrie de cette molécule.
    Afficher la correction
    Ressource affichée de l'autre côté.
    Faites défiler pour voir la suite.
    Synthèse de l'activité
    En se basant sur la méthode VSEPR, expliquer le passage de la représentation de Lewis d'une molécule à la modélisation de sa géométrie dans l'espace. Rendre compte des propositions sous la forme d'une carte mentale. Vous pouvez utiliser l'application gratuite .
    Afficher la correction

    Une erreur sur la page ? Une idée à proposer ?

    Nos manuels sont collaboratifs, n'hésitez pas à nous en faire part.

    Oups, une coquille

    j'ai une idée !

    Nous préparons votre pageNous vous offrons 5 essais

    Yolène
    Émilie
    Jean-Paul
    Fatima
    Sarah
    Utilisation des cookies
    Lors de votre navigation sur ce site, des cookies nécessaires au bon fonctionnement et exemptés de consentement sont déposés.