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1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Identification des espèces chimiques
Ch. 2
Composition des solutions aqueuses
Ch. 3
Dénombrer les entités
Ch. 4
Le noyau de l’atome
Ch. 5
Le cortège électronique
Ch. 6
Stabilité des entités chimiques
Ch. 7
Modélisation des transformations physiques
Ch. 8
Modélisation des transformations chimiques
Ch. 9
Synthèse de molécules naturelles
Ch. 10
Modélisation des transformations nucléaires
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Décrire un mouvement
Ch. 12
Modéliser une action sur un système
Ch. 13
Principe d’inertie
3. Ondes et signaux
Ch. 14
Émission et perception d’un son
Ch. 15
Analyse spectrale des ondes lumineuses
Ch. 16
Propagation des ondes lumineuses
Ch. 17
Signaux et capteurs
Méthode
Fiches méthode
Fiches méthode compétences
Annexes
Fiche méthode 13
Fiches pratiques
La dissolution
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❯ Pourquoi une dissolution ? On dissout un solide dans un solvant pour obtenir une solution de concentration choisie. Le solide dissous est appelé soluté.
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Selon les risques chimiques des espèces, prévoir de porter :
- des gants ;
- des lunettes ;
- un masque.
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Voici les principales étapes d'une dissolution :
1. a. Tarer la balance puis peser la masse souhaitée de soluté.
b. Introduire le soluté dans un bécher.
b. Introduire le soluté dans un bécher.
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2. Dissoudre ce soluté avec un minimum de solvant.
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3. Introduire cette solution dans la fiole jaugée à l'aide d'un entonnoir en verre.
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4. Rincer le bécher plusieurs fois à l'aide du solvant, de
manière à ce qu'il ne reste plus de soluté dans le bécher.
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5. Compléter environ un tiers de la fiole jaugée avec le solvant puis agiter doucement pour dissoudre le solide.
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6. Compléter la fiole avec le solvant jusqu'au trait de jauge : le bas du ménisque doit être situé au niveau du trait de jauge.
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7. Fermer la fiole à l'aide d'un bouchon, puis agiter en retournant la fiole plusieurs fois pour homogénéiser la solution.
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Relations associées aux dilutions
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- Lors de la première étape, on effectue la dissolution dans un bécher, car certaines dissolutions sont exothermiques et pourraient donc déformer le contenant. Ce serait problématique pour de la verrerie comme une fiole jaugée, car son volume pourrait alors être modifié.
- Le solvant très majoritairement utilisé en lycée est l'eau.
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YolèneÉmilieJean-PaulFatimaSarah